Forum

Ich sitze nun seit Stunden über meinen Wärmelehreaufgaben... Jemand hier, der mir mal helfen kann? Ich glaube ich sehe den Wald vor lauter Bäumen nicht mehr... Das ist aber auch n bescheuertes Heft... Nichts ist erklärt

kann dir da leider nicht helfen...

um was handelt es sich denn genau was

willst denn wissen?

manw ozu giobt es internet ...google udn

gut is

ach der gute chrischer ...

ja, chrischer... ich google danach seit 5

stunden! ich finde nicht was ich suche!

bzw. ich finde 2 total verschiedene

antworten zu dem thema... und ich suche ja

nicht irgendwelche formeln, sondern

jemanden, der mir evt. sagen kann, ob das

was ich gemacht habe, okay so ist...



es geht hauptsächlich um gase und

zustandsänderungen...

ja geht das nich genauer? zustandsänderung

is doch übelst billig...ich aknn mal in

meinen hefter gucken

hm das is ein relativ großes themen gebiet

kannst du mal ein paar fragen stellen?

schön, wenns billig is... leider steht

dazu absolut nix im heft... obwohl sich

die aufgaben darauf beziehen sollten...



n aufgabe z.b.:

eine gasmasse füllt bei 0°C ein volumen

von 10l aus und steht dabei unter einem

druck von 120 bar. die zulässige

druckbelastung für den behälter beträgt

125 bar. er wird in einen raum

transportiert, in dem die temperatur von

20°C herrscht. der luftdruck beträgt 980

mbar.

a) bleibt der gasdruck unter

vorgeschriebener grenze?

b) wieviel l gas muss man zur

druckregulierung ablassen?

c) welches volumen füllt das abgelassene

gas unter dem angegebenen luftdruck aus?



bei dieser aufgabe weiß ich hauptsächlich

nich bei c weiter... a und b sind so gut

wie gelöst, denke ich...

achja... und mit den gesetzen von

gay-lussac und boyle-marriotte..

ich kann dir ein forum empfehlen , was

sich mit solchen " aufgaben" eher

auseinander setzen kann.

www.chemieonline.de (anmelden und

Aufgabe posten...die sehens aber gerne ,

wenn man eigene lösungsvorschläge

reinbringt )

könnte mir hier vorstellen , das dat

irgendwas mit isobarer , isothermer etc.

zustandsänderung zu tun hat *seufz

hm.. hört sich nach nem reinen

chemie-forum an??



lösungsvorschläge hab ich genug... möcht

ja auch eher ansätze oder bestätigungen,

da ich mir grad ziemlich unsicher bin...

....nä , dass ist kein chemieforum , da

gibbet allet von bio - mathe, die

mathesektion ist recht gut.

das war früher mal ein chemieforum aber

jetze kannst zu allen belangen des lebens

ein thread eröffnen.

oki... danke... ich guck da gleich mal

rein...

moin ... ich hab mich mal rangemacht ...

ich bin über polytrope zustandsänderungen

idealer gase gegangen und das erste ist

eine isochore Zustandsänderung (V=konst)

... folgende gleichung:

T2/T1=P2/P1

=> P2= 128,79bar

... so über den rest denk ich noch mal

weiter nach ...

moin ... ich hab mich mal rangemacht ...

ich bin über polytrope zustandsänderungen

idealer gase gegangen und das erste ist

eine isochore Zustandsänderung (V=konst)

... folgende gleichung:

T2/T1=P2/P1

=> P2= 128,79bar

... so über den rest denk ich noch mal

weiter nach ...

wann ist die Bombe fertig und wo wird Sie

gezündet??



Bahn ,Bus, Flugzeug??

Also Nachts is es kälter als

draussen....hoff ma dit hilft dir........!

so bei b) dachte ich mir folgendes ... von

120 - 125bar isochor ... denn die

temperatur davon berechnen über

T2/T1=P2/P1 => T2=284,375Kalvin tja denn

das volumen (zu dieser temperatur

284,375K) isobar ausrechnen über

T2/T1=V2/V1 => V2=10,42l bei 125bar und

nun noch mal das Volumen bei 293 kalvin =>

10,73l tja und die diffenrenz muss

abgelassen werden deltaV=0,31l



C) ... fummel ich gleich noch mal hin ...

keine gewähr auf die angebane aber da

koine dichte oder masse gegeben ist wird

man wohl auch nicht über die die ideale

gasgleichung gehen dürfenn ...

so nun c) ... das ist eine isotherme

zustandsänderung und ich nehm die

gleichung V2/V1=P1/P2 => V2=39,54l

das wären meine wege mit lösungen ... mal

schaun was du meinst



gruß